Etery

dělení: jednoduché H3C-O-CH3, smíšené H3C-O-C3H7.

Fyz. vlastnosti: nižší bod varu než alkoholy-netvoří H-můstky, ve vodě(kromě tetrahydrofuranu a dioxanu) nerozpustné, rozp. v org. rozp. rozp., zápalné narkotické účinky.

Vazba C-O jako u alkoholů, C-O-C úhel 110°, tzn skoro stejný jako u sp3 orbitalů
nemají OH-nemají kyselé vlastnosti, jsou bazické
s kyselinami vznik oxoniových solí R2=O+HX R2=O+-HX-.

Příprava:
intermolekulární dehydratace alkoholů:
2C2H5OH—t,H2SO4C2H5OC2H5+H2O

-alkylace(arylace) alkoholátů(fenolátů): C2H5ONa+C2H5Cl C2H5OC2H5+NaCl
nukleofilní substituce
–obtížněji než u alkoholů, nutná vyšší teplota